Calcula el pH de un tampón a partir del pKa y de las cantidades de ácido débil y base conjugada.
| pH | – |
| [A−]/[HA] | – |
Usa esta calculadora al preparar un tampón de acetato o Tris: conoces el pKa y las cantidades A⁻/HA y quieres el pH esperado antes del electrodo.
Henderson–Hasselbalch: pH = pKa + log₁₀([A⁻]/[HA]). Puedes usar moles o molaridad, siempre que ambas especies tengan la misma unidad. La cantidad de ácido debe ser mayor que cero. Se ignoran los coeficientes de actividad y la CO₂ del aire.
pKa: pKa de la forma ácida. El acético es unos 4,76; el Tris unos 8,1.
[HA]: Cantidad de ácido débil, moles o concentración, misma unidad que el campo de la base.
[A−]: Cantidad de base conjugada en la misma escala. Ácido y base iguales dan pH = pKa.
pH: pH previsto del tampón.
[A−]/[HA]: Relación base/ácido usada en el logaritmo.
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