Calcula la carga, los moles y la masa depositada a partir de la corriente, el tiempo, la masa molar y los electrones por ion.
| Carga (C) | – |
| Moles | – |
| Masa | – |
Usa esta calculadora en electrodeposición o electrólisis del agua cuando hiciste pasar una corriente durante un tiempo conocido y quieres los gramos por la ley de Faraday.
Carga Q = I × t. Moles de producto = Q / (n F), con F = 96485,33212 C/mol. Masa = moles × M. Corriente en amperios y tiempo en segundos; n = 2 para Cu²⁺, 1 para Ag⁺. La masa del producto está en gramos internamente y puede mostrarse en gramos (g), onzas (oz) o libras (lb).
Es la ley de Faraday al 100% de rendimiento farádico. No resta reacciones secundarias ni pérdidas de sobrepotencial.
Corriente (A): Corriente en amperios. Una fuente de 0,5 A es 0,5.
Tiempo (s): Tiempo de paso, en segundos. Diez minutos son 600.
M (g/mol): Masa molar del producto, g/mol, 63,5 para el cobre metálico.
n (e−): Electrones transferidos por unidad fórmula. 2 para Cu²⁺ + 2e⁻ → Cu.
Carga (C): Carga total pasada, en culombios.
Moles: Moles de producto depositado o desprendido.
Masa: Masa de producto a partir de moles × M, en g, oz o lb.
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