Calcula la fuerza iónica a partir de la molalidad y la carga de uno o dos iones.
| Fuerza iónica I | – |
Usa esta calculadora al preparar un tampón o una estimación Debye–Hückel: conoces la receta de la sal y necesitas I antes de buscar un coeficiente de actividad.
El cálculo es I = ½ (m₁z₁² + m₂z₂²). Para NaCl 0,10 mol/kg, m1 = 0,10, z1 = 1 y m2 = 0,10, z2 = 1 (catión y anión). Deja el segundo ion en 0 si solo tienes una especie. La carga va al cuadrado, así que el signo de z no importa; escribe 2 para el sulfato, no −2.
Es la forma de dos iones de la definición. Otros iones se omiten si no los pones en uno de los dos campos.
m1: Molalidad (o molaridad en agua diluida) del primer ion, mol/kg o mol/L.
z1: Número de carga de ese ion. 1 para Na⁺, 2 para SO₄²⁻.
m2: Molalidad de un segundo ion, o 0 si solo introduces una especie.
z2: Número de carga del segundo ion. Se ignora si m2 es 0.
Fuerza iónica I: I en la misma unidad de concentración que m, normalmente mol/kg.
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