Calcula la presión osmótica de van ’t Hoff a partir de la molaridad, la temperatura y i.
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Usa esta calculadora en química física o fisiología: una molaridad conocida a una temperatura de baño, quizá una sal que se disocia.
El cálculo es π = iCRT con C en mol/L, T en kelvin, R la constante de los gases y el resultado en pascales. El factor 1000 convierte mol/L en mol/m³ para que π salga en Pa. La temperatura se puede introducir en °C o °F. i = 1 para la glucosa, unos 2 para NaCl totalmente disociado.
Es la ley ideal diluida de van ’t Hoff. No incluye coeficientes osmóticos ni una corrección virial.
C (mol/L): Molaridad en mol/L. 0,15 es una salina aproximada.
Temperatura: Temperatura de la disolución en °C o °F. Corporal 37 °C; en el laboratorio a menudo 25 °C.
i: Factor de van ’t Hoff. 1 para no electrolitos, 2 si NaCl se disocia por completo.
π (Pa): Presión osmótica en pascales. Divide por 10⁵ para un número en bar; 1 M ideal no electrolito a 25 °C vale unos 2,48 MPa.
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