Presión de vapor de un disolvente ideal a partir de la fracción molar y de la presión de vapor del puro.
| Presión parcial | – |
Usa esta calculadora para un problema con soluto no volátil cuando conoces x_disolvente y p* y quieres la presión de vapor bajada.
El cálculo es p = x × p*. La fracción molar es 0–1. Sale la misma unidad de presión que p*.
Es la ley de Raoult para una disolución ideal. No incluye un soluto de Henry, coeficientes de actividad ni un segundo componente volátil salvo que ya esté en x.
Fracción molar x: Fracción molar del disolvente, de 0 a 1. 0,95 si el soluto es el 5 % en moles.
Presión de vapor pura p*: Presión de vapor del disolvente puro, cualquier unidad, por ejemplo 2,3 kPa para el agua a 20 °C.
Presión parcial: Presión de vapor del disolvente en la misma unidad que p*.
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