Estimez le coefficient d'activité d'un ion dans une solution aqueuse diluée à 25 °C à partir de la charge et de la force ionique.
| log₁₀ γ | – |
| γ | – |
Utilisez ce calculateur en chimie physique lorsque vous connaissez la force ionique et voulez un coefficient d'activité γ rapide avant de traiter les concentrations comme des activités.
La loi limite de Debye–Hückel est log₁₀ γ = −0,509 z² √I, puis γ = 10^(log₁₀ γ). La constante 0,509 vaut pour l’eau à 25 °C. La loi s’applique aux solutions aqueuses très diluées, pas à l’eau de mer, aux tampons concentrés ni aux solvants non aqueux.
Charge ionique z : Nombre de charge de l’ion, sans signe. Utilisez 1 pour Na⁺ et 2 pour Ca²⁺.
Force ionique I : Force ionique en mol/L. Pour NaCl 0,01 M, I vaut environ 0,01.
log₁₀ γ : Logarithme décimal du coefficient d’activité d’après la loi limite.
γ : Coefficient d’activité. Une valeur proche de 1 signifie que l’ion se comporte de façon presque idéale.
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