Trouvez la pression P = n R T / V avec R = 8,314 J/(mol·K).
| P (Pa) | – |
Utilisez ce calculateur pour la loi des gaz parfaits en unités SI. La température T est en kelvin (25 °C valent 298,15 K). Le volume V est en mètres cubes (24 L valent 0,024 m³). Une mole d’air à température ambiante dans 24 L est proche de 1 atm (environ 1,01×10⁵ Pa). Les gaz réels s’écartent à haute pression ou près de la condensation.
n, T et V doivent être strictement positifs. N’entrez pas de Celsius ; convertissez d’abord en ajoutant 273,15.
n (mol) : Quantité de gaz en moles.
T (K) : Température absolue, kelvin.
V (m³) : Volume en mètres cubes.
P (Pa) : Pression en pascals.
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