Stima il coefficiente di attività di uno ione in una soluzione acquosa diluita a 25 °C a partire da carica e forza ionica.
| log₁₀ γ | – |
| γ | – |
Usa questo calcolatore in chimica fisica quando conosci la forza ionica e vuoi un coefficiente di attività γ rapido prima di trattare le concentrazioni come attività.
La legge limite di Debye–Hückel è log₁₀ γ = −0,509 z² √I, poi γ = 10^(log₁₀ γ). La costante 0,509 vale per l’acqua a 25 °C. La legge è pensata per soluzioni acquose molto diluite, non per acqua di mare, tamponi concentrati o solventi non acquosi.
Carica ionica z: Numero di carica dello ione, senza segno. Usa 1 per Na⁺ e 2 per Ca²⁺.
Forza ionica I: Forza ionica in mol/L. Per NaCl 0,01 M, I è circa 0,01.
log₁₀ γ: Logaritmo decimale del coefficiente di attività dalla legge limite.
γ: Coefficiente di attività. Un valore vicino a 1 significa che lo ione è quasi ideale.
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