Calcule o pH de um tampão a partir do pKa e das quantidades de ácido fraco e base conjugada.
| pH | – |
| [A−]/[HA] | – |
Use esta calculadora ao preparar um tampão de acetato ou Tris: você conhece o pKa e as quantidades A⁻/HA e quer o pH esperado antes do eletrodo.
Henderson–Hasselbalch: pH = pKa + log₁₀([A⁻]/[HA]). Você pode usar mols ou molaridade, desde que as duas espécies tenham a mesma unidade. A quantidade de ácido deve ser maior que zero. Ignoram-se os coeficientes de atividade e o CO₂ do ar.
pKa: pKa da forma ácida. O acético é cerca de 4,76; o Tris cerca de 8,1.
[HA]: Quantidade de ácido fraco, mols ou concentração, mesma unidade do campo da base.
[A−]: Quantidade de base conjugada na mesma escala. Ácido e base iguais dão pH = pKa.
pH: pH previsto do tampão.
[A−]/[HA]: Razão base/ácido usada no logaritmo.
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