Calcule a pressão osmótica de van ’t Hoff a partir da molaridade, da temperatura e de i.
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Use esta calculadora em físico-química ou fisiologia: uma molaridade conhecida a uma temperatura de banho, talvez um sal que se dissocia.
O cálculo é π = iCRT com C em mol/L, T em kelvin, R a constante dos gases e o resultado em pascals. O fator 1000 converte mol/L em mol/m³ para que π saia em Pa. A temperatura pode ser informada em °C ou °F. i = 1 para glicose, cerca de 2 para NaCl totalmente dissociado.
É a lei ideal diluída de van ’t Hoff. Não inclui coeficientes osmóticos nem correção virial.
C (mol/L): Molaridade em mol/L. 0,15 é uma salina aproximada.
Temperatura: Temperatura da solução em °C ou °F. Corporal 37 °C; no laboratório muitas vezes 25 °C.
i: Fator de van ’t Hoff. 1 para não eletrólitos, 2 se NaCl se dissocia por completo.
π (Pa): Pressão osmótica em pascals. Divida por 10⁵ para um número em bar; 1 M ideal não eletrólito a 25 °C vale cerca de 2,48 MPa.
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