Pressão de vapor de um solvente ideal a partir da fração molar e da pressão de vapor do puro.
| Pressão parcial | – |
Use esta calculadora para um problema com soluto não volátil quando você conhece x_solvente e p* e quer a pressão de vapor abaixada.
O cálculo é p = x × p*. A fração molar é 0–1. Sai a mesma unidade de pressão de p*.
É a lei de Raoult para uma solução ideal. Não inclui um soluto de Henry, coeficientes de atividade nem um segundo componente volátil a menos que já esteja em x.
Fração molar x: Fração molar do solvente, de 0 a 1. 0,95 se o soluto for 5 % em mols.
Pressão de vapor pura p*: Pressão de vapor do solvente puro, qualquer unidade, por exemplo 2,3 kPa para a água a 20 °C.
Pressão parcial: Pressão de vapor do solvente na mesma unidade de p*.
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