Calculez la charge, les moles et la masse déposée à partir du courant, du temps, de la masse molaire et des électrons par ion.
| Charge (C) | – |
| Moles | – |
| Masse | – |
Utilisez ce calculateur pour l’électrodéposition ou l’électrolyse de l’eau lorsque vous avez fait passer un courant pendant un temps connu et voulez les grammes d’après la loi de Faraday.
Charge Q = I × t. Moles de produit = Q / (n F), avec F = 96485,33212 C/mol. Masse = moles × M. Courant en ampères et temps en secondes ; n = 2 pour Cu²⁺, 1 pour Ag⁺. La masse du produit est en grammes en interne et peut s’afficher en grammes (g), onces (oz) ou livres (lb).
C’est la loi de Faraday à 100 % de rendement faradique. Elle ne soustrait ni les réactions parasites ni les pertes de surtension.
Courant (A) : Courant en ampères. Une alimentation de 0,5 A vaut 0,5.
Temps (s) : Durée de passage, en secondes. Dix minutes valent 600.
M (g/mol) : Masse molaire du produit, g/mol, 63,5 pour le cuivre métallique.
n (e−) : Électrons transférés par unité formulaire. 2 pour Cu²⁺ + 2e⁻ → Cu.
Charge (C) : Charge totale passée, en coulombs.
Moles : Moles de produit déposé ou dégagé.
Masse : Masse de produit à partir de moles × M, en g, oz ou lb.