Calculez les moles et la masse molaire d’un gaz à partir de la pression, du volume, de la température et de la masse pesée.
| Moles | – |
| M (g/mol) | – |
Utilisez ce calculateur pour un laboratoire Dumas ou à seringue lorsque vous avez pression, volume, température et grammes, et que vous voulez n et M en gaz parfait.
n = PV / RT, avec R = 8,314462618 J/(mol·K), puis M = masse / n. Pression en pascals et volume en mètres cubes (1 atm = 101325 Pa ; 250 mL = 0,00025 m³). Saisissez la température en °C ou °F ; le calculateur convertit en kelvin. La masse peut être saisie en grammes (g), onces (oz) ou livres (lb) ; le calculateur convertit en grammes. La température doit être supérieure à −273,15 °C.
C’est la loi des gaz parfaits. Elle n’inclut ni compressibilité ni non-idéalité de la vapeur.
P (Pa) : Pression en pascals. 1,00 atm vaut 101325.
V (m³) : Volume en mètres cubes. 250 mL valent 0,00025.
Température : Température du gaz en °C ou °F. La température ambiante est d’environ 22 °C.
Masse : Masse de l’échantillon de gaz en g, oz ou lb.
Moles : Quantité de gaz n d’après PV/RT.
M (g/mol) : Masse molaire masse / n.