Calculez ΔG à partir de l’enthalpie, de l’entropie et de la température pour voir si une réaction est spontanée telle qu’écrite.
| ΔG (J) | – |
Utilisez ce calculateur pour les exercices de thermodynamique lorsque vous avez ΔH et ΔS et une température et besoin du signe de ΔG.
ΔG = ΔH − TΔS. Saisissez ΔH en J (ou J/mol) et ΔS en J/K sur la même base molaire. Saisissez la température en °C ou °F ; le calculateur convertit en kelvin. La température doit être supérieure à −273,15 °C. Un ΔG négatif est spontané tel qu’écrit, à cette T seulement. Cela utilise l’équation de Gibbs à deux termes ; elle n’intègre pas les capacités calorifiques.
ΔH (J) : ΔH en joules (par mole si ΔS est par mole). −92000 pour une valeur d’échelle de combustion.
ΔS (J/K) : ΔS en J/K sur la même base. Attention au signe : les gaz produits font généralement augmenter ΔS.
Température : Température en °C ou °F. 25 °C est la normale ; 0 °C est le point de la glace.
ΔG (J) : Variation d’énergie de Gibbs sur la même base que ΔH.