Comparez les vitesses d’effusion ou de diffusion de deux gaz à partir de leurs masses molaires.
| r1 / r2 | – |
Utilisez ce calculateur pour une démonstration avec un orifice ou un exercice : hélium contre azote, ou quel gaz quitte un ballon en premier.
Le calcul est vitesse₁ / vitesse₂ = √(M₂ / M₁). Le gaz plus léger est plus rapide. On suppose la même température et le même petit orifice.
C’est la loi de Graham pour l’effusion (et une approximation pour la diffusion). Elle n’inclut ni viscosité, ni turbulence, ni parcours libre moyen.
M du gaz 1 : Masse molaire du gaz 1 en g/mol. L’hélium vaut environ 4.
M du gaz 2 : Masse molaire du gaz 2 en g/mol. L’azote vaut environ 28.
r1 / r2 : Vitesse du gaz 1 divisée par celle du gaz 2. Une valeur 2,65 signifie que le gaz 1 effuse environ 2,65 fois plus vite que le gaz 2.