Calculez la pression osmotique de van ’t Hoff à partir de la molarité, de la température et de i.
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Utilisez ce calculateur en chimie physique ou en physiologie : une molarité connue à une température de bain, éventuellement un sel qui se dissocie.
Le calcul est π = iCRT avec C en mol/L, T en kelvin, R la constante des gaz et le résultat en pascals. Le facteur 1000 convertit mol/L en mol/m³ pour que π sorte en Pa. La température peut être saisie en °C ou °F. i = 1 pour le glucose, environ 2 pour NaCl totalement dissocié.
C’est la loi idéale diluée de van ’t Hoff. Elle n’inclut ni coefficients osmotiques ni correction virielle.
C (mol/L) : Molarité en mol/L. 0,15 est un sérum physiologique approximatif.
Température : Température de la solution en °C ou °F. Corporelle 37 °C ; au laboratoire souvent 25 °C.
i : Facteur de van ’t Hoff. 1 pour les non-électrolytes, 2 si NaCl se dissocie entièrement.
π (Pa) : Pression osmotique en pascals. Divisez par 10⁵ pour un nombre en bar ; 1 M idéal non électrolyte à 25 °C vaut environ 2,48 MPa.