Pression de vapeur d’un solvant idéal à partir de la fraction molaire et de la pression de vapeur du pur.
| Pression partielle | – |
Utilisez ce calculateur pour un problème de soluté non volatil lorsque vous connaissez x_solvant et p* et que vous voulez la pression de vapeur abaissée.
Le calcul est p = x × p*. La fraction molaire est 0–1. La même unité de pression ressort que p*.
C’est la loi de Raoult pour une solution idéale. Elle n’inclut ni un soluté de Henry, ni des coefficients d’activité, ni un second constituant volatil sauf si cela est déjà dans x.
Fraction molaire x : Fraction molaire du solvant, de 0 à 1. 0,95 si le soluté vaut 5 % molaire.
Pression de vapeur pure p* : Pression de vapeur du solvant pur, n’importe quelle unité, par exemple 2,3 kPa pour l’eau à 20 °C.
Pression partielle : Pression de vapeur du solvant dans la même unité que p*.